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Chimie

Secondaire 5 • 20 mai 2022

Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante : 2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C Quelle masse de suie (la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 348,4 g de TNT? ----+ voici ce que j'ai fait à date.. Calculer le #de moles de TNT donc: 348,4g/(masse molaire de TNT qui est de 113.5666g/mol) = 3.067mol Calculer le nombre de moles de C: = 3.067 x 3.5 = 10.737 moles de C Convertir les moles en grammes: 10.737 x (masse molaire de C qui est de 12.011 g/mol) = 128.965 g de C Suis-je sur la bonne voie?

Explication (1)

Explication d’élève

20 mai 2022

Merci pour ta question! Oui, sans avoir refait les calculs, c'est la bonne démarche! N'hésite pas si tu as d'autres questions!