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Merci pour ta question!

La constante d'acidité se calcule selon la formule suivante :
$$K_a=\frac{[H^+][A^-]}{HA}$$
Légende :
• Ka : le symbole de la constante d'acidité
• [H+] : la concentration en ions hydronium (H3O+) dans l'eau (mol/L) à l'équilibre
• [A-] : la concentration de la base conjuguée de l'acide (mol/L) à l'équilibre
• [HA] : la concentration de l'acide non dissocié (mol/L) à l'équilibre

Si ces symboles semblent peu familiers, c'est qu'ils se retrouvent dans l'équation de dissociation d'un acide à l'équilibre. En fait, la constante d'acidité est une version de la constante d'équilibre!
$$HA_{aq} \rightleftharpoons H^+_{aq} + A^-_{aq}$$
Légende :
• HA : l'acide indissocié
• H+ : ion hydronium
• A- : base conjuguée de l'acide dissocié

Pour calculer la constante d'acidité, il faut donc connaitre ces paramètres. En laboratoire cependant, il est plus fréquent de connaitre la concentration de l'acide qu'on utilise, ainsi que le pH de la solution formée. Ainsi, on peut trouver [H+] avec le pH, considérant que :
$$[H^+]=-log(pH)$$
Par la suite, avec un bilan de réaction, on peut trouver [A-] (en utilisant le rapport entre le nombre de moles de [H+] et [A-]. On peut ensuite trouver [HA] avec la variation de [H+] (ce qui correspond à [H+]).

Cette page du site d'Alloprof parle de la constante d'acidité :
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