Bonjour, je dois trouver la concentration molaire de 50g de KCl avec 500 ml au final d'eau mais est ce qu'il faut compter l'eau pour trouver le nombre de mole?
Merci d'avance :)
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Explications (2)
Merci pour ta question!
Non, il faut seulement tenir compte de l'eau pour le volume car c'est le solvant. Le nombre de moles de la concentration est seulement pour le soluté, donc, le KCl.
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Non, il faut seulement tenir compte de l'eau pour le volume car c'est le solvant. Le nombre de moles de la concentration est seulement pour le soluté, donc, le KCl.
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Salut Lune Calme! :D Merci pour ta question!
Non, l'eau n'est pas du KCl. Alors ses caractéristiques n'ont rien à voir avec le KCl.
La formule de la masse molaire est
M = m/n
M est la masse molaire du KCl
m est la masse du KCl
n est le nombre de moles du KCl
L'eau n'y a pas sa place.
Cependant, il faudra l'inclure dans le calcul de la concentration.
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J'espère t'avoir rendu service. Si tu as d'autres questions, sache que tu es toujours bienvenu(e)! :)
Non, l'eau n'est pas du KCl. Alors ses caractéristiques n'ont rien à voir avec le KCl.
La formule de la masse molaire est
M = m/n
M est la masse molaire du KCl
m est la masse du KCl
n est le nombre de moles du KCl
L'eau n'y a pas sa place.
Cependant, il faudra l'inclure dans le calcul de la concentration.
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