Salut!
Le nombre de masse d'un atome représente le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons.
Puisqu'il y a 66 nucléons, dont 36 sont des neutrons, il y a donc 30 protons (66-36).
La charge du neutron est neutre (0), celle du proton est positive (+1) et celle de l'électron est négative (-1).
Donc, le nombre de neutrons n'influence pas la charge de l'atome, et étant donné que le nombre de protons ne change pas généralement, c'est donc le nombre d'électrons qui détermine la charge d'un atome.
Les atomes sont neutres de base, c'est-à-dire qu'ils ont une charge électrique nulle, puisque le nombre de protons équivaut au nombre d'électrons.
Il arrive qu'un atome perde ou gagne un électron, il devient un ion. Si l'atome a un surplus d'électrons/ surplus de charge négative/gagne un électron l'atome aura une charge négative, et s'il y a un manque d'électrons/perd un électron, l'atome sera de charge positive.
Tout ça pour dire qu'un atome est neutre initialement, peu importe son nombre de masse ou son nombre de neutrons! Si on ne te mentionne aucun détail sur le nombre d'électrons, tu peux donc assumer que nb électrons = nb protons et donc que la charge est de 0.
J'espère que c'est plus clair pour toi! :)