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Chimie

Secondaire 5 • 1 mai 2021

Bonjour! Je dois calculer la constante d'acidité et le pourcentage d'ionisation d'une solution d'acide oxalique (C2H2O4) à 1,0 mol/L dont le pH est 0,8.
Je crois que l'équation balancée de cette solution est C2H2O4 ⇌ C2O4 + 2H.
Quand je calcule la constante d'acidité, je me demande est-ce qu'il faut mettre un exposant 2 sur la concentration de H. Dans la formule de constante d'équilibre, il faut mettre les coefficients en exposants.
Aussi, nous devons calculer la concentration en ions hydronium à l'équilibre. Je me demande est-ce qu'il faut utiliser la formule [H] = 10^-ph.
Merci beaucoup!

Explication (1)

Explication d’Alloprof

1 mai 2021

Salut,
Merci pour ta question!😊
Lorsque tu calcules ta constante d'acidité, les coefficients des molécules doivent être mis en exposant sur les concentrations.
Juste une chose, assure-toi d'avoir la bonne équation chimique, sinon ton résultat ne sera pas le bon. C'est la base de ton problème.
Tu as la bonne formule pour calculer la concentration des ions hydronium. Fais attention lorsque tu vas donner ta réponse, les ions hydroniums sont les H3O+ et non les ions hydrogènes H+. Leurs concentrations sont les mêmes, il s'agit juste d'une question de précision.
Je t'invite fortement à consulter la fiche de notre site sur la constante d'acidité, il y a des exemples et des explications supplémentaires pour ce dont tu as besoin. Voici le lien :
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!😉
Anthony B.