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Sciences et technologies

Secondaire 4 • 21 septembre 2022

Bonsoir! Je ne comprends pas cette question de mon labo de sciences. "Pourquoi le potassium (K39,K40 et K41) possède-t-il une masse molaire moins élevée que l'argon (Ar36,Ar38 et Ar40) alors que son noyau possède un proton de plus?" Puisque la masse molaire est égale à la masse atomique, j'ai trouvé 120 g/mol pour le potassium et 114 g/mol pour l'argon. Comment se fait-il que la masse molaire de l'argon soit plus grande que celle du potassium alors qu'en calculant la masse molaire, je trouve plutôt l'opposé.?

Explication (1)

Explication d’Alloprof

21 septembre 2022

Bonjour,
Merci pour ta question!

Je pense qu'il y a une petite erreur dans le calcul de masse molaire. Rappelle toi que la masse molaire d'un élément revient à la masse atomique, mais exprimée en g/mol et non en ua.

Dans le tableau périodique d'Alloprof...
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.La masse molaire est le chiffre en haut à droite. Ainsi, on constate que la masse molaire du potassium est de 39,10 tandis que celle de l'argon est de 39,95.

Je pense plutôt que la réponse à la question a rapport avec la masse atomique relative et l'abondance des isotopes de chaque élément. Tu peux en savoir plus sur ce sujet grâce à cette fiche du site d'Alloprof :
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
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