La Zone d’entraide est en travaux.

Salut à toi,
Merci pour ta question!

Cet exercice se divise en trois parties. D'abord, il faut effectuer le bilan réactionnel de sorte à pouvoir écrire l'équation de la constante d'équilibre.
Avant de faire le tableau de la réaction, il faut mettre toutes les quantités en moles par litre.
• Pour le carbone :
$$\frac{\frac{20,00\:g}{12,011\:\frac{g}{mol}}}{12\:L}=0,1387\:\frac{mol}{L}.$$
• Pour le dioxygène :
$$\frac{0,30\:mol}{12\:L}=0,025\:\frac{mol}{L}.$$

Ensuite, on peut écrire un tableau de la réaction, où la première ligne correspond aux conditions initiales, la deuxième ligne à la réaction et la troisième ligne aux conditions à l'équilibre.

La deuxième partie consiste à formuler l'équation de la constante d'équilibre :
$$K_c=\frac{[produits\:gazeux\:et\:aqueux]}{[réactifs\:gazeux\:et\:aqueux]}=1,5=\frac{[CO_2]^1}{[O_2]^1};$$
$$=\frac{x}{0,025-x}=1,5.$$

La troisième partie consiste à isoler la valeur de x dans l'équation, ce qui permettra de calculer la concentration du dioxygène :
$$\frac{x}{0,025-x}=1,5;$$
$$0,0375-1,5x=x;$$
$$2,5x = 0,0375;$$
$$x = 0,015\:\frac{mol}{L};$$

Je te laisse trouver la concentration du dioxygène avec la valeur de x. 😉

Cette page du site d'Alloprof parle du calcul des constantes d'équilibre :
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