Bienvenue dans la Zone d’entraide !

Tu as des questions ? Des milliers de réponses sont déjà disponibles !

Chimie

Secondaire 5 • 3 mai 2021

Première question : puisqu'une augmentation de température fait augmenter l'énergie cinétique des molécules et que l'enthalpie représente l'ensemble de l'énergie des molécules, pourquoi la température ne fait pas varier l'enthalpie ?
Deuxième question : si une réaction est complète (ce n'est pas une réaction à l'équilibre), est-ce qu'un changement de la température d'un système réactionnel va faire changer la chaleur de la réaction ?
Merci !

Explication (1)

Explication d’Alloprof

3 mai 2021

Salut à toi,
Merci pour ta question!

Pour la première question, j'avoue ne pas être certain de ce qui est demandé. La température fait varier l'enthalpie puisque cette dernière correspond à l'énergie totale d'un système à pression constante (incluant l'énergie cinétique).

Pour la seconde question, la température changera effectivement la chaleur de la réaction (la chaleur molaire de réaction), puisque l'enthalpie de formation est mesurée à une température standardisée. Cependant, comme la réaction est complète, il n'y aura aucun effet, sauf si celle-ci est réversible. Dans le cas échéant, la réaction inverse pourrait avoir lieu.

Cette page du site d'Alloprof parle de l'enthalpie de réaction :
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
N'hésite pas si tu as d'autres questions!