Pour ce qui est du Ka , je ne pense pas qu'il changera est-ce-que tel est le cas si oui ou non est-ce-que tu peux m'expliquer.
merci :)
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Chimie
Explication (1)
Salut,
Merci pour ta question!😉
Avant de te donner les explications, je crois qu'il est important de se rappeler de comment fonctionne le Ka. Voici la formule :
Comme tu peux le voir, la constante d'acidité (ka) varie en fonction de la concentration d'ion H+, de la concentration de la base conjuguée, dans ton problème CH3COO- et de la concentration d'acide non dissocié, dans ton problème CH3COOH.
Ainsi, si les concentrations changent en cours de réaction, la constante d'équilibre change.
Pour ce qui est de ton problème, on cherche à savoir si ka change entre deux moments. Le premier moment, tu as une solution de 100 mL concentrée à 1,00mol/L de CH3COOH et pour le deuxième moment, tu reprends cette solution et tu lui ajoutes 20 mL de base conjuguée CH3COO- concentrée à 1,00 mol/L, ce qui fait monter le pH.
Sans faire un bilan complet, tu peux donc remarquer que les concentrations entre les deux moments varient puisque 20 mL de base a été ajouté et le pH monte. La concentration d'H+ diminue. Il y a donc plusieurs signes qui indiquent que le ka semble varier entre les deux moments à cause des changements de concentrations.
Je t'invite à consulter la fiche de notre site sur la constante d'acidité pour des explications supplémentaires. Voici le lien :
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
Merci pour ta question!😉
Avant de te donner les explications, je crois qu'il est important de se rappeler de comment fonctionne le Ka. Voici la formule :
Ainsi, si les concentrations changent en cours de réaction, la constante d'équilibre change.
Pour ce qui est de ton problème, on cherche à savoir si ka change entre deux moments. Le premier moment, tu as une solution de 100 mL concentrée à 1,00mol/L de CH3COOH et pour le deuxième moment, tu reprends cette solution et tu lui ajoutes 20 mL de base conjuguée CH3COO- concentrée à 1,00 mol/L, ce qui fait monter le pH.
Sans faire un bilan complet, tu peux donc remarquer que les concentrations entre les deux moments varient puisque 20 mL de base a été ajouté et le pH monte. La concentration d'H+ diminue. Il y a donc plusieurs signes qui indiquent que le ka semble varier entre les deux moments à cause des changements de concentrations.
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Anthony B.