J'ai un rapport de chimie à faire sur le principe de le Chatelier. Donc sur l'effet de la concentration sur l'état de l'équilibre.
on avait 5 éprouvettes contenant du KSCN et FeCl3 (10 ml par éprouvette solution de départ 100 ml KSCN et 12 gouttes de FeCl3)
la 1 est le témoin
dans la 2 on ajoute FeCl3
dans la 3 on ajoute KSCN
dans la 4 on ajoute FeCl3 + KSCN
dans la 5 on ajoute KOH
ensuite on vide toutes les éprouvettes dans le bécher d'origine
il faut dire quelle espèce d'ions on veut faire augmenter
la couleur
réactifs ou produits favorisés
comment expliquer la réaction puisqu'on n'a pas ajouté de Fe3+
1- Comment expliquer la réaction puisqu’on n’a pas ajouté de SCN-(aq)?
1- Est-ce que le mélange obtenu dans le bécher est un système ayant les caractéristiques d’un système à l’état d’équilibre?
C'est vraiment mêlant tout ça!
Merci de votre aide!
Explication (1)
Explication d’élève
12 octobre 2022
Salut !
Voici une fiche sur la théorie que tu peux garder en référence en cas de besoin :
Dans un premier, il faut que tu construises ton équation de réaction. Elle devrait ressembler à cela :
Le fer en ion ou le fer libre (dans cet état d'oxydation) n'a pas la même couleur. Fe(III) est jaune tandis que le FeSCN est brun.
FeCl\(_3\) et KSCN sont des sels qui se dissocie dans l'eau. Cela formera les ions de la réaction. La couleur de la solution dépend de quel réaction sera favorisée (voir fiche).
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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