Bonsoir, j'ai un examen lundi et je sais pas comment trouver le nombre d'electrons at la charge electrice de Cesium (Cs), Soufre (S) et Brome (Br). Pouvez vous m'aider?
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Chimie
Explications (2)
Resalut!
Tu dois te fier à leur famille dans le tableau périodique :
Le Cesium (Cs) est dans la famille des alcalino-terreux, il a donc une charge de +1. Le Soufre (S) est dans la famille de l'oxygène, il a donc une charge de -2. Finalement, le Brome (Br) est dans la famille des halogènes, il a donc une charge de -1.
Bonne journée! :)
Tu dois te fier à leur famille dans le tableau périodique :
Le Cesium (Cs) est dans la famille des alcalino-terreux, il a donc une charge de +1. Le Soufre (S) est dans la famille de l'oxygène, il a donc une charge de -2. Finalement, le Brome (Br) est dans la famille des halogènes, il a donc une charge de -1.
Bonne journée! :)
Dans le tableau périodique.
1er colonne = +1
2e colonne = +2
7e colonne = -1
6e colonne = -2
Cela à un rapport avec le nombre d'électron de valence
(Le nombre de la colonne est écrit au-dessus en chiffre romain)
ex : colonne du fluor = 7 et celle du carbone = 4
1er colonne = +1
2e colonne = +2
7e colonne = -1
6e colonne = -2
Cela à un rapport avec le nombre d'électron de valence
(Le nombre de la colonne est écrit au-dessus en chiffre romain)
ex : colonne du fluor = 7 et celle du carbone = 4