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Chimie

Secondaire 5 • 18 octobre 2022

Bonjour,
J’ai une légère difficulté avec un devoir de chimie et je suis à la recherche d'un.e sauveur.e :)
Quand on mélange du Mg avec du HCl, on obtient du MgCl2 ainsi que du H2 (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2). Avec 15 (1/1000g) de Mg, 16 ml de H2 seront dégagés. La température (20,8 c) et la pression (101,4) sont constantes. Combien de moles de Mg et de H2 seront obtenu?

Explication (1)

Explication d’Alloprof

18 octobre 2022

Merci pour ta question!

Le nombre de moles de Mg ne change pas à travers la réaction. Ainsi, tu peux directement convertir le 15 • 10^-3 g (15 mg) de Mg en nombre de moles grâce à sa masse molaire. (Tu peux utiliser le tableau périodique pour trouver la masse molaire.)

Pour ce qui est de du H2, il faut constater que le rapport de réaction entre le Mg et le H2 est de 1:1. Plus précisément, pour chaque mol de Mg, il y a 1 mol de H2 produite. Ainsi, le nombre de moles de H2 est égal au nombre de moles de Mg que tu auras calculé précédemment!

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