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Chimie

Postsecondaire • 27 octobre 2022

Question :
Déterminer la masse de cuivre formée si on fait réagir 0,125 g de Zn et 50,0 ml de CuSO4 à 0,150 mole/L.
Quel réactif est en excès ?
Combien de g en excès?
Voici l’équation avec les états de la matière:
Zn (s) + CuSO4 (aq) —> Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Merci!

Explication (1)

Explication d’Alloprof

27 octobre 2022

Merci pour ta question!

Nous ne pouvons pas faire le problème pour toi si tu ne nous envoie pas aussi ta démarche. Nous pourrons ainsi te donner des indications plus précises.

Cependant, voici quelques pistes de solution :
Commence par trouver le nombre de moles de chaque substance.
Comme les deux réactifs réagissent dans un rapport 1:1, le réactif limitant devrait directement être celui dont il y a le plus de moles initialement.
Trouver le nombre de g en excès revient à trouver la masse de la différence entre le nombre de moles en excès et le nombre de moles du réactif limitant, puis convertir ce nombre de moles en g.

Voici une question précédente sur le réactif en excès et le réactif limitant :

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