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Bonjour Blue,
Merci pour ta question. 
Ceci est un problème qui implique un gaz parfait. Par conséquent, pour résoudre, nous pouvons utiliser les formules ci-bas : 
ρ = m / V , où ρ = masse volumique (g/mL) m = masse (m) et V = volume (mL)

Par conséquent, si nous prenons la loi des gaz parfaits et que nous faisons ces manipulations, nous retrouvons cette formule : 
PV=nRT = R=P x V /n x T donc R = P1 x V1 / n1 x T1 et R = P2 x V2 / n2 x T2 alors :
P1 x V1 / n1 x T1 = P2 x V2 / n2 x T2.
où P = pression V=volume n=nombres de moles R=contante T=température

Bref, je t’invite à cliquer sur les fiches ci-dessous pour avoir davantage d’information au sujet de la masse volumique, le volume molaire et la loi des gaz parfaits.
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En espérant que ma réponse t’aide à guider la résolution de ton problème. 
N'hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions, 
Émilie