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Bonjour Clodine!
Pour déterminer la constante du produit de solubilité d'un sel peut soluble dans l'eau, on peut utiliser la formule suivante:
$$K_{ps} = [X^+]^n \times [Y^-]^m$$
pour la réaction hypothétique suivante:
$$X_nY_{m(s)} \leftrightarrow nX^+_{(aq)} + mY^-_{(aq)}$$
où [X+] et [Y-] sont les concentrations d'ions à l'équilibre.
Pour déterminer ces concentrations, l'utilisation de tableaux IVE peut être requise. De plus, si la solubilité du solide est donnée, il est possible de l'utiliser pour déterminer la concentration d'ions à l'équilibre.
Par exemple, si nous savons que la solubilité du réactif XnYm est de 2,3 x 10 ^-4 mol/L, on peut déterminer la concentration d'ions X+ à l'équilibre ainsi:
$$[X^+] = n \times [X_nY_m] \Rightarrow [X^+] = n \times 2,3 \times 10^4 mol/L$$
Pour réviser les calculs en lien avec la constante du produit de solubilité, je t'invite à consulter le lien suivant:
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