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Chimie

Secondaire 5 • 27 mai 2021

Comment peut-on résoudre ce problème??
Un infirmier doit administrer une solution aqueuse saline (NaCl) à un patient par voie intraveineuse. Il doit préparer 225mL d’une solution diluée ayant une concentration de 0,154 mol/L mais a seulement accès à une solution concentrée ayant une concentration de 0,369 mol/L.
a) Quel volume de la solution concentrée aura-t-il besoin pour préparer sa solution diluée?
b) Quelle est la masse de NaCl contenue dans la solution préparée?
c) Le volume de solution concentrée utilisé contient la même quantité de soluté que le volume de solution diluée préparé. Vrai ou faux? Expliquez brièvement à l’aide de quelques phrases ou d’un calcul.

Explication (1)

Explication d’Alloprof

27 mai 2021

Salut LapinHumble198,
Merci pour ta question!😉
a) Tu vas avoir besoin de la formule C1V1 = C2V2 pour trouver le volume de solution que tu vas avoir besoin pour faire ta dilution. Tu as toutes les informations nécessaires pour utiliser cette formule, la seule inconnue est V1, le volume nécessaire de la solution mère. Fais attention de bien convertir toutes tes unités en L, sinon la formule ne fonctionnera pas.
Si tu as de la difficulté avec les dilutions, voici une fiche qui peut t'aider :
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.b) Avec le volume de solution mère trouvée en a), tu n'as qu'à utiliser la concentration de la solution mère afin de trouver le nombre de mol que contient ce volume. Ensuite, tu peux trouver la masse de NaCl avec la masse molaire du NaCl et le nombre de mol que tu viens de trouver.
c) Pour cette question, essaye de trouver le nombre de mol dans le volume de solution concentrée utilisée et le volume de solution diluée préparée. Si tu compares tes résultats, tu vas être en mesure de répondre à cette question.
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!😊
Anthony B.