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Chimie

Secondaire 5 • 30 mai 2021

Bonjour,
J'ai une question concernant la constante d'acidité (Ka) de l'équilibre chimique. Je sais que plus la constante d'acidité est petite, plus un acide est faible. Par contre, je ne comprends pas pourquoi on peut affirmer qu'un acide ayant un Ka le plus petit (comparé à d'autres acides X) aura nécessairement un pH le plus élevé.
Pouvez-vous m'aider svp?

Explications (2)

Explication d’élève

31 mai 2021

Bonjour,
Comme Ramzi le fait remarquer, l'énoncé de ta question n'est pas tout à fait correct : il faudrait spécifier qu'on utilise la même concentration molaire pour être sûr du résultat énoncé.
Pour une concentration initiale identique l'acide faible (Ka faible) sera moins acide, donc son pH sera plus près de 7. L'acide plus fort (Ka plus élevé) sera plus acide et son pH sera plus petit.

Explication d’Alloprof

30 mai 2021

Salut !
Le pH est lié à la concentration en proton (H\(^+\)). Cette concentration est influencée par la pKa, mais elle l'est en grande partie par la concentration en acide dans la solution aqueuse. Donc, il est possible qu'un acide faible très concentré ait un pH plus petit (plus acide) qu'un acide fort avec une faible concentration !
Voici une fiche alloprof qui pourrait t'aider sur le sujet :

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