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Chimie

Secondaire 5 • 28 mars 2021

Salut!
J'ai un exercice qui me demande la masse en hydroxyde de sodium (NaOH) d'une solution basique à l'aide d'un titrage avec une solution acide 1,8 mol/L. Le titrage montre un volume de neutralisation de 30 mL pour l'acide et un volume initiale de 20 mL pour la base. Je ne suis pas sûr de savoir comment trouver la masse.

Explication (1)

Explication d’Alloprof

28 mars 2021

Salut!
Il y a une formule pour ce genre d'exercice, il s'agit de la formule d'équivalence lors de la neutralisation total d'un acide ou d'une base :
\[n_{a}=n_{b}\]
\[C_{a}\times V_{a}=C_{b}\times V_{b}\]
Ici, \(a\) représente l'acide et \(b\) la base. \(C\) est la concentration, \(V\) le volume équivalent et \(n\) le nombre de mole. Dans cet exercice, il te faut trouver la masse, alors la concentration n'est pas nécessaire. Il faut calculer le nombre de mole de base en premier tout en faisant attention aux unités :
\[n_{b}=C_{a}\times V_{a}\]
\[n_{b}=1,8mol/L\times 0,030L=0,054mol\]
Avec cette valeur et la masse molaire du NaOH (40,00g/mol), tu peux obtenir la masse comme suit :
\[m=n\times M=0,054mol\times 40,00g/mol=2,16g\]
J'espère que cette explication te convient et si tu as d'autres questions, n'hésite pas! Sinon, une fiche alloprof est dédiée à ce sujet :
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