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Salut!
Pour mieux comprendre le concept d'enthalpie appliqué aux réactions endothermiques et exothermiques, il faut penser à l'enthalpie comme étant une énergie. La notation est souvent sous forme de différence d'enthalpie (\(\triangle H\)). Pour une réaction endothermique, la chaleur est absorbée, ce qui implique qu'une énergie est absorbée. La différence d'énergie est alors positive et donc la différente d'enthalpie est aussi positive :
\[+\triangle H\Rightarrow Endothermique\]
Pour ce qui est de la réaction exothermique, on peut qu'il y a une perte d'énergie. Donc, la différence en enthalpie est négative :
\[-\triangle H\Rightarrow Exothermique\]
Si tu as de la difficulté et que tu veux une explication plus visuelle, il y a une fiche sur ce sujet sur le site d'alloprof :
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Les réactions endothermiques et exothermiquesDistinguer une réaction endothermique d’une réaction exothermique à l’aide de manifestations perceptibles (ex. : variation de température, dégagement ...
En espérant que ça t'aide!