La Zone d’entraide est en travaux.

Merci pour ta question!

Comme tu l'as peut-être constaté, l'intitulé de la question donne trois de quatre données qui sont nécessaires pour utiliser la formule suivante :
$$PV = nRT$$
Légende :
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : quantité de gaz (moles)
• R : constante des gaz parfaits
• T : température (K)

Grâce aux données de la question (et en faisant attention aux unités), on peut trouver n, ce qui permet de connaitre la quantité initiale d'argon.

Puis, on connait ensuite trois sur quatre données pour les conditions finales (le volume demeure le même puisque le récipient est fait d'acier et ne peut rétrécir). On peut alors connaitre la quantité finale d'argon.

Connaissant les quantités initiale et finale d'argon, on peut alors trouver la quantité d'argon qui a été retirée, permettant de trouver la masse d'argon retirée en utilisant la formule suivante :
$$m = n•M$$
Légende :
• m : masse (g)
• n : nombre de moles (moles)
• M : masse molaire (g/mol)

Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des gaz parfaits :
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