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Student Question

Secondary V • 1mo.

Je ne comprends pas comment répondre à cette question et les principes que je devrais utiliser pour comprendre cette question:

Quel sera l'effet sur la quantité de solide et sur la concentration de chacun des ions si on ajoute du nitrate d'argent, un sel très soluble, dans une solution saturée de phosphate de triargent?

Chemistry
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Explanations (1)

  • Explanation from Alloprof

    Explanation from Alloprof

    This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.

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    Team Alloprof • 1mo.

    Salut !

    Il s'agit peut-être d'une question d'équilibre et du principe de Le Chatelier.



    Lorsque l'on modifie la concentration d'un réactif ou d'un produit, la réaction à l'équilibre tend à s'opposer à cette modification.



    Les réactions de dissociations de ces solides s'écrivent comme suit :

    $$ Ag_3PO_4\rightleftharpoons3Ag^++PO_4^{3-} $$

    $$ AgNO_3\rightleftharpoons Ag^++NO_3^{-} $$

    Tu peux constater que l'ajout de nitrate d'argent va produire des ions d'argent qui à leur tour vont changer l'équilibre du phosphate d'argent.

    J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

    Bonne journée !

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