Secondary V • 1yr.
Pouvez m’expliquer cette question car je ne suis pas certain d’arriver à la bonne réponse
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Explanation from Alloprof
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Merci pour ta question!
La formule conceptuelle d'une équation de vitesse de réaction est la suivante :
$$ v = k[A]^m[B]^n $$
Légende :
• v : vitesse de réaction
• k : constante de vitesse
• [A] : concentration du réactif A
• [B] : concentration du réactif B
• m : ordre de réaction selon le réactif A
• n : ordre de réaction selon le réactif B
Avec cela en tête, établis l'équation conceptuelle de vitesse de réaction. Puis, tu peux trouver l'ordre de vitesse des réactifs, puis la constante de vitesse.
Pour trouver les ordres de réaction, compare la vitesse de deux réactions dont la concentration d'un des deux réactifs est la même. Cela te permettra d'isoler un des ordres de réaction. Par exemple :
$$ \frac{v_2}{v_1} = \frac{k[2A]^m[B]^n}{k[A]^m[B]^n} $$
$$ \frac{v_2}{v_1} = (\frac{[2A]}{[A]})^m $$
Pour trouver la constante de vitesse, remplace les valeurs connues dans ton équation conceptuelle, puis isole k.
Cette fiche du site d'Alloprof explique l'expression de la vitesse de réaction :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!