Secondaire 5 • 1m
c'est quoi la chaleur molaire d'une réaction?
c'est quoi la chaleur molaire d'une réaction?
Explication d'Alloprof
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Salut!
La chaleur molaire d'une réaction, aussi appelée enthalpie molaire de réaction (ΔH), correspond à la quantité d'énergie dégagée ou absorbée lorsqu'une mole de réaction chimique se produit. En d'autres mots,
On exprime la chaleur molaire en joules par mole (J/mol) ou kilojoules par mole (kJ/mol).
Par exemple, lorsque 1 mole de méthane (CH4) brûle dans l'air :
$$CH_{4} + 2O_{2} → CO_{2} + 2H_{2}O~ (ΔH=−890 \text{kJ/mol})$$
Cela signifie que 890 kJ d'énergie sont libérés pour chaque mole de méthane brûlée.
Voici une fiche sur cette notion pour plus de détails : La chaleur molaire et la chaleur massique de réaction | Secondaire | Alloprof
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à nous réécrire! :)
Explication d'un(e) pro de la Zone d'entraide
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Bonjour CoccinelleSigma8553
Merci d'utiliser la Zone d'entraide!
La chaleur molaire de réaction est lorsque la variation d'enthalpie est exprimée en Kj/mol.
Quand la variation d'enthalpie est exprimée en fonction de la quantité des produits ou des réactifs, c'est une chaleur molaire de réaction.
Donc, c'est l'énergie qui est absorbée ou dégagé par un milieu lors de la transformation d'une mole de réactif ou d'une mole de produits.
Voici une fiche pour t'aider davantage sur laa chaleur molaire d'une réaction:
Si tu hésite encore après ta lecture, n'hésite pas à revenir sur la Zone d'entraide pour poser d'aures questions! :)
KiwiChouette3743
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