Secondaire 5 • 1m
Je n’arrive pas à résoudre ce problème.
Je n’arrive pas à résoudre ce problème.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut NeptuneMagnifique9210 😁
Merci pour ta question!
On peut d'abord calculer le nombre de moles de O2 d'abord grâce à sa masse molaire (31,999 g/mol) et à sa masse donnée ici (1 600 g). On trouve un nombre de moles de 50,00 mol.
Je te remets la formule ici au besoin.
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Ensuite, on peut déterminer combien de moles on a pris en comparant les bombonnes avant et après le remplissage.
Situation initiale
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Situation finale
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La loi qui met en relation ces paramètres est la loi générale des gaz. La travailles-tu en ce moment en classe? Cela peut te donner une indice pour savoir quelle formule utiliser.
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Tu pourras alors trouver quel nombre de moles d'O2 a été transféré dans la nouvelle bouteille de Nitrox (autre bombonne que ces deux-ci). On te montre les deux bombonnes avant et après, mais la troisième dans laquelle on fait le mélange n'est pas illustrée.
On nous mentionne dans le texte que le volume et la température restent les mêmes pour les bombonnes avant et après le remplissage (on est encore sur le bateau).
Cela veut dire que V1 = V2 et et T1 = T2 pour la bombonne 1, même chose pour la bombonne 2.
Alors, on aura :
$$\frac {P_1V_1} {n_1T_1} = \frac {P_2V_2} {n_2T_2};$$
$$\frac {P_1V} {n_1T} = \frac {P_2V} {n_2T};$$
$$\frac {P_1} {n_1} = \frac {P_2} {n_2}.$$
Je te laisse poursuivre ici!
Écris-nous si tu as d'autres questions. 😊
À bientôt sur la Zone d'entraide! 😎
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