Zone d’entraide

HibouRose1008

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Bonsoir je comprend pas comment faire sa

Mélissa S

Salut HibouRose1008 😁

Merci pour ta question!

Tu as bien commencé en complétant l'équation balancée.

Ensuite, il faut établir l'énergie et l'entrer dans la formule.

Si, pour une mole de produit formé, on a 15,0 kJ, on en aura 30,0 kJ pour 2 moles. Tu peux donc inscrire cette valeur dans l'équation balancée incluant l'énergie dégagée.

Pour continuer, en utilisant les coefficients stœchiométriques, tu peux faire un produit croisé entre 1 800 kJ formés et 30,0 kJ de la réaction de base ainsi que x moles de KClO3 et 2 moles de KClO3.

$$\frac {1\ 800\ \text {kJ}} {30{,}0\ \text {kJ}} = \frac {x } {2\ \text {mol}}$$

Je te laisse poursuivre, je suis certaine que tu sais comment faire à partir d'ici.

Écris-nous si tu as d'autres questions. 😊

À bientôt sur la Zone d'entraide! 😎