Zone d’entraide

LucioleLucide6774

Bonsoir,

Je ne parviens pas à arriver à la réponse (qui est encerclée en rouge) dans la question suivante. J’aimerais donc avoir des explications.

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Merci et bonne soirée,

LucioleLucide6774

GalaxieLambda6093

Bonsoir LucioleLucide6774! :)

Merci pour ta question! :)

Pour bien comprendre la situation, il faut d’abord se rappeler de la loi des pressions partielles, aussi appelée la loi de Dalton.

Selon cette loi, la pression totale d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions exercées par chacun des gaz qui le composent. On peut donc écrire :

Pression totale = pression du gaz 1 + pression du gaz 2 + pression du gaz 3 + …

Autrement dit, la pression exercée par l’air correspond à la somme des pressions de l’oxygène, du dioxyde de carbone, de l’azote, etc.

Si on suppose que la pression de l’air est de 100 kPa, alors la pression partielle de chacun des gaz dépend simplement de sa proportion dans l’air.

Comme l’oxygène représente environ 21 % de l’air, sa pression partielle sera donc de 21 kPa. :)

J'espère que la réponse est un peu plus claire! Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à revenir nous voir! :)

Bonne soirée! :)