Postsecondaire • 1a
Dans un ballon de verre, Gabrielle enferme 0,20 mol de diazote : le manomètre indique 150 kPa. Elle ajoute 0,60 mol de dihydrogène dans le ballon tout en maintenant
la température constante.
Si les deux gaz réagissent complètement pour former de l’ammoniac (NH3), quelle sera la nouvelle pression dans le contenant ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Allosaure Chouette!
Merci de faire appel à nos services!
Ici, tu pourras utiliser la formule suivante:
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Nous connaissons la pression et la quantité initiales (150 kPa et 0,20 mol).
À l'aide de l'équation balancée, tu pourras trouver le nombre de moles d'ammoniac, qui correspondra à la quantité finale. Tu pourras donc isoler la pression finale.
Pour réviser des exemples similaires, tu peux consulter la fiche explicative suivante:
J'espère que cela t'aidera!
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!