Secondaire 5 • 10m
Bonjour. J’ai fait un laboratoire en chimie où j’ai décomposé du peroxyde d’hydrogène à l’aide du catalyseur MnO2. Je connais le volume de O2 dégagé et le volume initial de peroxyde (la pression et la température ambiante aussi). Comment puis-je trouver la concentration du peroxyde en %(V/V)? Merci beaucoup!!!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Je te suggère d'abord de trouver le nombre de moles de O2 grâce à la loi des gazs parfaits :
$$ P•V = n•R•T $$
Légende:
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : nombre de moles (moles)
• R : constante des gazs parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)
• T : température (K)
Puis, grâce à des calculs stoechiométriques, tu devrais être en mesure de trouver le nombre de moles de peroxyde utilisé.
Ce nombre de moles devrait te permettre de trouver la concentration initiale de peroxyde :
$$ C = \frac{n}{V} $$
Légende :
• C : concentration (mol/L)
• n : nombre de moles (mol)
• V : volume (L)
Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gazs parfaits :
Cette fiche du site d'Alloprof explique les calculs stoechiométriques :
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