Zone d’entraide

ChevalPerspicace382

Je viens de poser une question, voici en pièce jointe un exemple que je ne comprend pas. Malgré l’avoir relu à plusieurs reprise. Peut être qu’une autre explication pourrait m’aider

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Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Essentiellement, le problème se divise en quelques parties. Pour trouver le pH il faut trouver [H+]. On peut trouver [H+] grâce à la formule de la constante d'acidité (Ka) :

$$ K_a = \frac{[H^+][CN^-]}{[HCN]} $$

Légende :

• Ka : constante d'acidité

• [H+] : concentration en ions H+

• [CN-] : concentration en ions CN-

• [HCN] : concentration en HCN

Cependant, utiliser cette formule nécessite de connaitre la concentration en HCN. On peut trouver celle-ci en faisant un simple tableau stoechiométrique, et en établissant que la concentration finale de H+ et CN- est égale à x :

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Par conséquent, [HCN] = 0,30 - x, car HCN a une concentration initiale de 0,30, et car x moles de HCN sont utilisées durant la réaction.

Puis, il ne reste qu'à insérer les valeurs dans la formule de Ka et isoler la variable x pour trouver sa valeur, qui correspond à [H+] :

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Une fois la valeur de x isolée, il ne reste qu'à trouver la valeur du pH grâce à la formule du pH :

$$ pH = -log[H^+] $$

Légende :

• pH : pH

• [H+] : concentration en ions H+

Cette fiche du site d'Alloprof explique la constante d'acidité :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-acidite-ka-c1045

N'hésite pas si tu as d'autres questions!