Secondary V • 11mo.
Bonjour Alloprof,
Je ne suis pas sûr comment faire ce problème. La voici:
Lorsque le cuivre est oxydé, une couche verdâtre s'y forme, appelée vert-de-gris. La réaction de décomposition de l'oxyde de cruivre (II) (CuO) se fait de la façon suivante:
4CuO(s) <=> 2Cu2O(s) + O2(g)
On place 0,300 mol d'oxyde de cuivre dans un contenant de 2,00 L fermé à une certaine température. Une fois l'équilibre atteint, la concentration du dioxygène (O2) dans le contenant est de 0,0142 mol/L.
Quel est le nombre de moles des réactifs et des produits à l'équilibre?
Le corrigé me dit qu'il y a 0,0284 mol de O2, 0,186 mol d'oxyde de cuivre et 0,0568 mol d'oxyde de cuivre (II) (Cu2O).
Merci d'avance!
Explanation from Alloprof
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Bonsoir Azote Honorable!
Merci de faire appel à nos services!
Dans un premier temps, en connaissant la concentration de \(O_2\) et le volume, il est possible de déterminer le nombre de moles à l'aide de la formule \( C = \frac{n}{V} \).
Les autres quantités peuvent être déterminées par calculs stoechiométriques en se basant sur les coefficients des molécules.
Pour réviser les calculs stoechiométriques, tu peux consulter la fiche explicative suivante:
J'espère que cela t'aidera!