Skip to content

Help Zone

Student Question

Postsecondary • 1yr.

Bonjour, je n’arrive pas à résoudre cette équation de chimie: Un élément a une masse atomique de 103.80 u et possède 2 isotopes. Isotope 1 a une masse atomique de 103.00 u et isotope 2 a une masse atomique de 105.00 u. Quel pourcentage d’atomes de l’élément ont une masse atomique de 103.00 u?

Chemistry
avatar
avatar

{t c="richEditor.description.title"} {t c="richEditor.description.paragraphMenu"} {t c="richEditor.description.inlineMenu"} {t c="richEditor.description.embed"}

Explanations (1)

  • Explanation from Alloprof

    Explanation from Alloprof

    This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.

    Options
    Team Alloprof • 1yr.

    Bonjour Gecko Perspicace!

    Merci de faire appel à nos services!

    Ici, nous savons qu'en additionnant les deux pourcentages pour chaque isotope, nous nous retrouvons avec 100%. On peut donc établir que le pourcentage de l'isotope 1 est de x% et que celui de l'isotope 2 est de (100-x)%, ou (1-x).

    Il est donc possible d'établir l'équation suivante:

    $$ 103,80 = x \cdot 103,00 + (1-x) \cdot 105,00 $$

    Tu pourras donc résoudre l'équation pour isoler x, donc trouver le pourcentage d'isotopes 1.

    J'espère que cela t'aidera!

Ask a question