Populaires

Salut :D

Cette procédure sert à éviter de mesurer le mauvais volume total. Si nous mettions le volume total du solvant dans la fiole jaugée par exemple, cela aurait pour conséquence que la solution finale aurait un volume plus bas que son volume attendu, puisque la présence du soluté fait augmenter légèrement le volume de la solution, qui, une fois dissoute, diminue de volume.

N'hésite pas à consulter les étapes pour le protocole de dissolution en laboratoire ici.

Bon labo! :) À ta prochaine question :D

Pourquoi faut-il dissoudre le soluté dans une petite quantité de solvant et compléter au volume désiré par la suite?

Merci pour ta question!

Comme tu as écris dans l'exercice, les parties soulignées en bleu correspondent aux colonnes de variation et de quantité finale à l'équilibre.

Observons d'abord la variation de Y. On note l'apparition de 2 moles de Y à la fin de la réaction, comme l'indique la question. Puisqu'il y avait 0 moles de Y initialement, la quantité de Y à l'équilibre est de 0 + 2 = 2 moles.

Pour trouver les quantités de de A et B utilisées et finales, il faut utiliser les rapports de réaction. La substance A réagit dans un rapport de réaction 1:4 par rapport à la substance Y. La substance B réagit dans un rapport de réaction 1:2 par rapport à la substance Y.

Bref, il y aura 2/4 = 0,5 moles de A utilisées et 2/2 = 1 mole de B utilisée pour réaction. La quantité finale de A est donc de 2,0-0,5 moles = 1,5 moles. La quantité finale de B est de 2,0 moles - 1,0 moles = 1,0 moles.

Voilà!

Cette fiche du site d'Alloprof explique les calculs stoechiométriques :

N'hésite pas si tu as d'autres questions!