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Re-bonjour!

D'abord, à ton étape 2, nous savons qu'une mole de \(CuSO_4\) donne 37,7 kJ. Tu devrais donc plutôt avoir un rapport comme ceci:

$$ \frac{67,7\ kJ}{1\ mol} = \frac{?\ kJ}{0,05\ mol} $$

À ton étape 3, on cherche à déterminer la température finale de l'eau. Ainsi, on doit considérer la masse de l'eau, soit 100 g. Tu pourras alors prendre sa capacité thermique massique et isoler sa température finale.

J'espère que cela t'aidera dans tes démarches!

Bonjour TigreAlpha2222,

Merci beaucoup pour ta question! Je vais te donner les étapes à suivre :

1. Tu dois d'abord convertir tes grammes d'éthanol en moles. En effet, dans l'équation de la combustion, on te donne l'énergie nécessaire afin de faire brûler 1 mole d'éthanol, mais dans notre problème, nous n'avons pas une mole pile. Il faut donc utiliser la formule n = m/M.

2. Ensuite, tu dois calculer ton énergie selon ton nombre de moles. En effet, tu as seulement à faire un produit croisé pour y arriver. Par exemple, si à l'étape 1 j'arrive à 0,5 mol (chiffre fictif). je dois faire 1mol = 1339 kj alors pour 0,5 quelle sera mon énergie.

3. Une fois que tu as trouvé ton énergie, tu seras en mesure de calculer ta différence de température grâce à la formule Q = m c delta t. En effet, tu auras trouvé ton Q à l'étape 2, ton m sera 940 g et ton c est la capacité thermique de l'eau. Voici deux fiches qui pourraient t'aider :

J'espère avoir répondu à ta question. N'hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!