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KaminoKappa1000

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j'ai compris jusqu'à les rouges mais pas dès le bleus.

merci.

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Comme tu as écris dans l'exercice, les parties soulignées en bleu correspondent aux colonnes de variation et de quantité finale à l'équilibre.

Observons d'abord la variation de Y. On note l'apparition de 2 moles de Y à la fin de la réaction, comme l'indique la question. Puisqu'il y avait 0 moles de Y initialement, la quantité de Y à l'équilibre est de 0 + 2 = 2 moles.

Pour trouver les quantités de de A et B utilisées et finales, il faut utiliser les rapports de réaction. La substance A réagit dans un rapport de réaction 1:4 par rapport à la substance Y. La substance B réagit dans un rapport de réaction 1:2 par rapport à la substance Y.

Bref, il y aura 2/4 = 0,5 moles de A utilisées et 2/2 = 1 mole de B utilisée pour réaction. La quantité finale de A est donc de 2,0-0,5 moles = 1,5 moles. La quantité finale de B est de 2,0 moles - 1,0 moles = 1,0 moles.

Voilà!

Cette fiche du site d'Alloprof explique les calculs stoechiométriques :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073

N'hésite pas si tu as d'autres questions!