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GalaxieAdorable2667

comment puis-je le calculer

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AllosaureOrange8736

Bonjour, je veux trouver la masse molaire d'un gaz et pour cela j'ai besoin de PV= nRT et M = m/n. Pour la variable pression, je peux utiliser la pression atmosphérique, celle de base donc 101,3 kPa ? Sinon comment le savoir sans utiliser un baromètre ? Deuxièmement, pour la température, par exemple, le gaz est dans une classe. Si je n'ai pas de thermomètre, 20 degrés Celsius seraient-ils une bonne mesure pour la température d'une classe ?

LoutreHumoristique4709

Je ne comprend pas les calculs à faire quand un manomètre et fermé et ouvert

DragonMauve2660

Bonjour, j’ai besoin d’aide avec ce problème (chimie générale). La réponse est 16,7 kPa de O2 et 33,3 kPa de NO2, mais je ne comprends pas comment faire. Merci!

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CaribouHumble4273

Pourquoi on éternue?

FramboiseLibre9620

Bonsoirr pourriez vous m’expliquer pourquoi le nombre de mole total est de 29 ici svp?

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KryptonAlpha3926

Je ne comprend pas comment résoudre le numéro 34

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TyrannosaureBeta9806

Hello! I just had a question concerning thermochemistry : why do we say that when water freezes, its exothermic? I dont get it. I know exothermic is when the system releases heat to the surrounding , the surrounding absorbs that heat which increases the temperature, leading to the container to feel hot. But when water freezes , its not hot??

thank you!

KryptonAlpha3926

Qu'est-ce qui distingue la chaleur et la température

BleuetComique7292

Je ne comprend pas les lois sur les pressions partielles des gazs. Par exemples, quand deux bonbonnes à pression et aux nombre de mole de mole différent se joignent, leur pression s'additionne. J'ai l'impression que ce devrait être plutot P*n +P*n, ou n est le nombre de mole.

SaumonHumoristique2623

Salut ! Je me demandais comment on peut connaitre l'hybridation d'un atome. Exemple, la molécule NH3.

LucioleLucide6774

Bonsoir,

Je ne parviens pas à arriver à la réponse (qui est encerclée en rouge) dans la question suivante. J’aimerais donc avoir des explications.Merci et bonne soirée,

LucioleLucide6774

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CigogneMauve2857

Allo, j'aimerais savoir par rapport à quoi je dois calculer la vitesse moyenne de ma réaction si je sais que la courbe de réactif est symétrique à celle du produit et que le réactif à 2 mol alors que le produit en a 1

Aussi, pouvez-vous me donner la différence entre la vitesse moyenne et la vitesse moyenne globale ?

Merci !

MercureNoble8033

Bonsoir!

J'ai fait un exercice de chimie, mais je n'arrive pas à la bonne réponse et je ne trouve pas mon erreur (à la question b)). Je suis arrivée à 17,6g, mais la réponse est 27,2g. Est-ce que quelqu'un peut m'expliquer comment faire ce numéro?

Merci!

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SaumonDelta1929

Je calcul la relation entre pression et température dans un lab sur la loi de Gay Lussac, j'ai un graphique pression selon température mais je dois prendre les deux points les plus près de ma courbe de tendance pour les remplacer dans la loi de Gay Lussac. Je crois que des deux côtés de l'égalité ca donnera une valeur théorique et une expérimentale. Je ne comprend pas comment c'est possible. Sinon, qu'est-ce qui serait logique de faire.

CobraLogique9817

Bonjour pouvez vous m’aider avec ce problème?Merci!

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BernacheLibre763

quelle serait la démarche de cette question: Combien de ballons de 100,0 L peut-on remplir à TAPN avec une bonbonne contenant de 10,00 L d'hélium à 15000 Kpa et à 15,00 degré celsius ?

HippocampeMagnifique5268

peut tu maider a comprendre les composes ioniques et covalents

PythonIota2347

Je ne comprends pas comment calculer la vitesse instantanée.. Nous avons exécuter un laboratoire en classe avec une burette à gaz (en prenant les données), par la suite mon prof nous à demander de répondre à des questions comme " calculez la vitesse instantanées de formation de dihydrogène en mL/s après le premier tiers de la réaction à 360 s. Je ne comprend pas comment faire...

LynxRapide7610

Je dois trouver des causes d’erreurs et leurs améliorations ( pas deja dit dans le protocole) ? Merci

Vous utiliserez une burette à gaz pour recueillir l'hydrogène gazeux par déplacement d'eau.

1. Remplir un bécher de 800 ml au 2/3 avec de d'eau.

2. Fixer une pince à burette à un support universel, assez haut pour soutenir une burette à gaz.

3.Incliner la burette à gaz et verser 10 mL d’une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène (HCl) à 19,9% en masse (la masse volumique de la solution est de 1,10 g/mL).

4. Remplir la burette d'eau distillée en faisant couler l'eau doucement le long de la paroi pour éviter qu'elle ne se mélange à l'acide. Frapper doucement les parois de la burette pour déloger les bulles qui s’y seraient fixées .

5. Obtenir un morceau de magnésium en ruban, noter son numéro et le peser. Noter précisément sa masse. Enrouler ce ruban de façon à ce qu’il puisse être introduit dans une espèce de petite cage faite de fil de cuivre reliée à un bouchon troué.

6. Introduire la cage de cuivre contenant le magnésium dans la burette. La burette devrait être complètement remplie de façon à ce qu’il y ait un peu d’eau qui déborde par le bouchon troué.

7. Placer un doigt sur l'extrémité de la burette et l'inverser. Plonger la burette inversée dans le bécher rempli d'eau. Retiree son doigt. Fixer la burette à l’aide de la pince fixée à un support universel. La solution de HCl est plus dense que l'eau, elle descendra pour réagir avec le magnésium.

8. Lorsque tout le magnésium aura réagi, attendre 5 minutes pour laisser le tube revenir à la température de la pièce. Déloger les bulles qui adhèrent à la paroi du tube.

9. Noter les mesures suivantes : la différence entre les niveaux des liquides dans la burette et dans le bécher, le volume de gaz sur la burette, la température de la solution dans le bécher et la pression barométrique.

10. Répéter les étapes 3 à 9 avec un autre échantillon de magnésium. Bien rincer le bécher et la burette avant de procéder.

GalaxiePragmatique3389

Je comprend pas ce numéro là, la loi des gaz générale.

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AbeilleSupra2813

Je ne comprend pas quoi faire pour trouver le volume

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IguaneOrange8823

Est-ce que je dois mettre un 3 à H2O pour ma réponse? Même ça serait quoi la réponse exacte pour confirmer mes erreur pour le numéro 6 a)? Merci!

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CyborgTendre3130

Nonjour

je ne comprend pas cette question. Comment savoir si la réaction est endothermique ou exothermique si on a pas aucune information sauf qu’il y a une diminution de température

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CyborgTendre3130

Je ne comprend pas cette question car la on sait si la réaction est endo ou exo mais je ne sais pas c’est quoi le rapport

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R2D2Turbo3055

Faire la différence entre énergie cinétique moyenne et vitesse des gaz ainsi que ce qui les font varier (température et masse molaire)

FauconRaisonnable7942

Bonjour!

Aviez-vous un rapport de laboratoire en modèle spécifiquement en CHIMIE SEC-5?

Merci!

GijuMagnifique7704

Comment peut-on reconnaître un acide, une base et un sel en observant la formule moléculaire d’une substance?

FraiseAimable7592

Dans ce graphique ,j’arrive pas à comprendre comment on fait pour savoir si la vitesse de réaction augmente?

J’ai compris que normalement avec un catalyseur la réaction augmente, mais dans ce graphique, ça augmente augmente pas

Merci!

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FraiseAimable7592

Bonjour,j’aurais besoin de l’aide à comprendre le graphique en lien avec la température

Merci!

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