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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1hici je comprend pas le raisonnement , d'habitude si la pression diminue de 3/4 alors le volume augmente de 3/4 ? pourriez vous me l expliquer avec les lois simples des gaz ...merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2h
Salut, j'ai besoin d'aide avec un devoir de chimie.
Calculer la masse de 100,0mL de cette solution aqueuse de peroxyde de dihydrogène sachant que la masse volumique de cette solution aqueuse est de 1,03g/mL. Calculez ensuite le %m/m de cette solution.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4h
Bonjour, j’ai une question en chimie, je ne comprends pas pourquoi on associe la pression à des réactions stœchiométrique, puis je n’arrive pas à répondre à cette question.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 5h
Salut, est ce que cette sitution est la meme que celle que je vous ai envoye avantsi 'est le ca est ce que ca veut dire que meme dans la bonbonne de CO2 elle ne se vide pas complétement , il reste toujours du gaz à l'interieur d'elle, ce gaz applique la meme pression sur la bonbonne que la Patm. Ainsi il faut soustraide de la quantite en L qui est sortit de la bonbonne celle qui restera toujours dans la bonbonne ( donc le volume du gaz qui est a la Patm dans la bonbonne ) ?!? Merci ;)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6h
Salut!
Ici , je sais pas comment commenser le problème. En plus , je trouve bizarre le fait que 50bar soit le a 20m de profondeur puis 200bar à la surface , si d'habitude plus on descend plus la pression augmente ? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
Bonjour,
J’aimerais savoir comment on calcule la concentration molaire d’un élément en pourcentage? Donnez moi aussi s’il vous plaît un exemple de calculs.
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/84746/question/p1comment on fait pour calculer le b ?
si la pression du manometre a pression relative indique -0.14bar , sachant que c est a pression relative alors il faut inserer la Patm quelque part , mais ou ...?
et puis il y a pas des formules pour ce genre de situations ? merci encore :I et encore ;)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
est ce que on ecrit simplement 650kPa pour le A parce que l aguille a franchit le 0 donc elle a franchit le 98kPa , donc si l aiguille etait a 0 on aurait dit que la pression du gaz dans l' ''objet'' est de 98kPa ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/84746/question/p1là ou je bloque par rapport a la pression absolue, c est que la pression absolue elle se mesure avec un manometre a bout ferme , donc comment est ce que la pression absolue inclut dans sa valeur la Patm si le manometre est ferme ? (aucune interaction avec la Patm ? ) ca se rapport aussi a cette question que j ai pose tantothttps://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/84743/question/p1merci , encore :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
Salut!ici a quoi correspond la mesure sur le manometre ? puis quelle est la pression relative et la pression mesuree de l echantillon?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
je comprends pas pourquoi faut il soustraire 3L au volume ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
ici pour la pression absolue en a, ce que j ai fait est que j ai fait 650kPa moins 98 kPa parce que la pression absolue inclut la valeur de la Patm, toutefois la reponse est de 650kPa.
Ensuite pour le 2 qu'est ce que ca signifie qu'un manometre a PRESSION RELATIVE mesure une pression NEGATIVE ?
puis svp la difference entre Prelative et Pabsolue ? je n arrive pas a comprendre?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
Est-ce qu'on peut m expliquer la difference entre un manometre a pression relative et un manometre a pression absolue ?
parce que moi ce que j ai trouve c est camais genre je trouve ca bizarre que la pression absolue n est pas la pression reelle du gaz , parce que ici il disent que la pression absolue inclut la Patm a l interieur d elle ?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
Salut est ce que 'ici la pression relative c est le h
, donc Prelative=h ?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2j
Comment on fait pour citer une page ( exemple la dilution ) de alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2j
Bonsoir,
je fais un labo sur l'apport énergétique. Nous avons fait chauffer de l'eau avec la combustion d'une cheetos et d'une guimauve. J'ai réussi à faire un bilan énergétique théorique, mais je ne sais pas comment faire mon bilan expérimental en utilisant la variation de masse du combustible (cheetos ou guimauve).
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2j
est-ce que ΔH est égale à la chaleur molaire?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3j
Je ne comprend pas comment trouver la chaleur molaire quand une équation stoechiométrique est donnée ainsi que l'enthalpie .
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3j
Pour l affaire de la pression normale et ideal ce que j essayais de dire est ...
que le pneu A possede 100mol et le pneu B possede 200mol les deux sont a TPN et de meme nature , est ce que dans cette situation on peut appliquer l'hypothese d'Avogadro?
ensuite pour votre reponse 2
maintenant si j ai un pneu A d'He PLUS GONFLÉ que le pneu B d'H (les deux ont un meme volume et sont a TPN) est ce qu ils ont la meme quantite de particules ? donc l'hypothses d'Avogadro est ce qu'elles s'appliquent ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3j
Salut!
J'ai cette situtation qui dit que lorsqu un ballon a l'He s'eleve dans l air son volume augmente apres on me demande d'expliquer la raison.
J'ai trouve 2 raisons
la premiere qui est en raison de la diminution de la Patm vu qu il s eleve.
mais ma deuxieme raison c'est parce que la temperature diminue si le volume augmente , mais elle m a l air bizarre et logique en meme temps,
parce que on sait que le V et le T sont directement prop. alors si le V augmente la T augmente , ca oui ca respecte la loi , mais d un autre cote
si le volume augmente , l espace entre les particuels augmente alors alors il y a moins d agitation des particules (leur degre d agitation diminue) alors la T diminue ?
donc je sais pas vraiment comment va varier le V et la T si l on commence par varier EN PREMIER le volume ?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3j
Salut!ici je comprends pas comment d une bobonne de 20.0L on a pu gonfler 600L de ballon ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3j
Salut!
Je sais pas ici comment je devrai penser pour trouver cette solution ?merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3j
Salut!
IciJe comprends pas pourquoi c 'est le V1 qui est à chercher ? Aussi , si on suit leur demarche on voit que le V1 est superieur au V2 , alors qu ils disent qu il fallait ajouter un volume d aire ? Je comprends pas trop le contexte , merci de m aider
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4j
Bonjour!
J'aimerai savoir , selon la relation entre la pression et la quantité de gaz
Qu'arrive-t-il à la T et le V quand la P augmente ? donc avant que la quantite de gaz augmente pour les remettre ''constant'' ?
Ensuite , selon la loi d'Avogardo
Qu'arrive-t-il à la P et la T quand n diminue? donc avant que le volume diminue pour les remettre ''constant'' ?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4j
Salut!
J'aimerai que vous me clarifiez sur ces 2 situations,
1- On a 2 pneu de vélo de meme volume , les deux possedent le meme gaz a l'interieur , ils sont tous les deux à TPN , le pneu A est gonfle de maniere nomrale et le pneu B est au dessus de la pression idéale. Est ce que les deux pneus possedent le meme nombre de particules , etant donne que l'hypothese d'Avogadro dit que si on a un meme volume au meme conditions de T et de P , les deux volumes possedent la meme quantite de n ?
2-On a encore 2 pneu , donc la meme situation qu'avant juste ici le pneu A et B ne possedent pas le meme gaz. Est-ce qu'on peut appliquer la l'hypothese d'Avogadro dans ce cas ?
Personnellement , je pense que pour la situation 1 c est impossible d'avoir la meme pression pour les deux differentes quantites deux gaz...
Puis pour la situation 2 je pense que l on peut dire qu ils ont la meme quantite de n ...
merci de me clarifier sur ces deux situations.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 4j
Bonsoir,
je n'arrive pas à représenter la structure de Lewis du HOOCH2COOH
merci d'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6j
Bonjour
Pouvez-vous me confirmer si -25,0 degrés Celsius est la température du volume 45,0L dans cet exercice ?
Déterminer la température finale, en degrés Celsius, d'un volume de 643,0L de dihydrogène (H2) initialement a -25,0 degrés Celsius si un changement de température augmente son volume de 45,0L. La pression est maintenue constante.
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6j
Bonjour, quelqu'un peut m'aider à faire ça svp?
Représentez graphiquement l'ensemble des conditions de température et de pression pour lesquelles le volume molaire gazeux est de 20,0L/mol. Présentez les calculs liés à votre raisonnement.
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6j
How would you do this? My teacher gave this but I feel like it's too advanced and confusing :(
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 6j
Lors de mon laboratoire avec le pycnomètre, j'ai constaté une masse volumique supérieure à celle attendue pour cette température. C'est quoi les deux causes d'erreur qui peuvent expliquer ce résultat?
