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Zone d’entraide

Chimie

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Liste de discussions

  • Vérifiée par Alloprof
    LynxHonorable7760avatar
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    Secondaire 5 • 2h

    Bonjour,

    dans le labo de la masse molaire d'un gaz inconnu, on nous demande quelles sont les variables dont il faut tenir compte mais je ne suis pas sure c'est lesquelles, veillez m'aider svp

    merci

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    TitanHonorable4181avatar
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    Secondaire 5 • 1j

    Comment convertir les mm Hg en kPa? dans mon problème jai 880 mm Hg et il faut que je le transforme en kPa

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    CielIntergalactique6887avatar
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    Secondaire 5 • 1j

    Bonjour!

    À cause d'un rapport de laboratoire de Chimie, j'ai besoin d'expliquer la première hypothése de la théorie cinétique des gaz. Cependant, l'explication dans mon manuel n'est pas très compréhensible. Pouvez-vous me l'expliquer simplement s'il vous plait?

    Merci!

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    GalaxieSigma4570avatar
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    Secondaire 5 • 1j

    Rebonjour, j'ai une autre question en lien avec ma dernière question qui était: est-ce que j'ai le droit d'utiliser la loi de Gay-Lussac P1/T1 = P2/T2 lorsque je parle d'un situation 1 qui est avec un certain gaz et la comparé a une situation 2 avec un gaz différent? De plus, est-ce que je peux faire la même chose pour ses deux autres lois: V1/n1 = V2/n2 et P1/n1 = P2/n2. Si les deux gaz sont dans le même conditions, est-ce que maintenant ça pourrait fonctionner? merci à l'avance!!

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    GalaxieSigma4570avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 1j

    Bonjour, j'espère que vous allez bien, j'ai une petite question, est-ce que j'ai le droit d'utiliser la loi de Gay-Lussac P1/T1 = P2/T2 lorsque je parle d'un situation 1 qui est avec un certain gaz et la comparé a une situation 2 avec un gaz différent? De plus, est-ce que je peux faire la même chose pour ses deux autres lois: V1/n1 = V2/n2 et P1/n1 = P2/n2 Merci à l'avance!

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    CyborgSigma8168avatar
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    Secondaire 5 • 2j

    salut!je ne suis pas vraiment sure si j ai bien fait mon tableaux de mesure..je presuppose que je manque certain evenement à part le titre,est ce que vous pouvez m'aider?merci bcp!

    IMG_2758.jpeg
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    DauphinGamma2041avatar
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    Secondaire 5 • 2j

    Bonjour! Pourquoi exprime-t-on la relation entre le volume, la quantité de gaz et la nature du gaz(Loi d'Avogadro?) en fonction du nombre de particules de gaz et non en fonction de la masse du gaz? Expliquez en utilisant le concept de masse molaire! Merci

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    MandarineAdorable2747avatar
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    Secondaire 5 • 3j

    est ce que tous les gaz se comporte de la meme facon dans les meme conditions expérimentales

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    CyborgSigma8168avatar
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    Secondaire 5 • 4j

    Bonjours

    je suis censé obtenir une gaz qui est le CO2 44g/mol car j’ai réagis du sel ENO avec de l’eau durant mon labo,mais j’ai obtenir une masse de 30g/mol,je ne vois vraiment pas ou sont mes erreurs après avoir verifier,est ce que ce sera possible de trouver mes erreurs?

    mes Donné:

    Masse du seringue+gaz in connue:91.06g(200ml)

    masse du seringue avec l air ambiant :90,94g(200ml)

    Masse volumique de l’air:1,18g/L

    T:25,0C

    P:767,1mmhg

    IMG_2711.jpeg
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    LapinDynamique1702avatar
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    Secondaire 5 • 4j

    Allo, en chimie on doit faire 2 graphiques sur ce tableau, un sur l’inverse de volume avec la pression moyenne et l’autre sur le volume avec la pression mais je ne sais pas comment trouver la graduation at la grandeur de croix (l’incertitude) . J’ai essayé avec les les formule donné mais ça prend moin que 70% de l’espace ce qui est mauvais. Ça prend même pas la moitié du graphique. Svp aidez moi , merci beaucoup.

    image.jpg
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    AluminiumMauve4590avatar
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    Secondaire 5 • 4j

    Quelle est la chaleur molaire de neutralisation du HCl avec du NaOH?

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    AraAdorable515avatar
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    Secondaire 5 • 4j

    J’ai une question

    c’est quoi la chaleur molaire ?

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    CyborgSigma8168avatar
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    Secondaire 5 • 4j

    Bonjour,Dans un labo identification une gaz inconnu,ça sers à quoi de avoir la pression d'air en gramme par litre?si je m'en rappelle bien je doit faire une calcul avec la masse de la séringue vide et la masse du séringue avec le gaz inconnu et avec la pression d'air qui est en gramme/litre

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    PythonUpsilon7101avatar
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    Secondaire 5 • 5j

    Bonsoir,

    J'ai un rapport de labo à produire en chimie et je dois calculer l'écart de mes données expérimentales avec la donnée théorique, or je ne trouve nulle part la chaleur molaire de neutralisation acidobasique du HCl par du NaOH. Si quelqu'un peut me fournir une source fiable me permettant de la trouver ce serait très apprécié

    Merci d'avance

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    SoleilJaune5270avatar
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    Secondaire 5 • 5j

    Bonjour!

    Quel est la chaleur molaire de neutralisation du HCl

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    PlatineLogique4648avatar
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    Secondaire 5 • 5j

    Bonjour est ce que ma réponse est juste merci

    image.jpg
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    PamplemousseAimable8309avatar
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    Secondaire 4 • 5j

    J'ai regardé la page pour la formule de concentration ppm mais il n'y a pas de formule pour quand le solvant est aqueuse.

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    MelonAdorable6131avatar
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    Secondaire 5 • 6j

    Dans cette image, pourquoi le B n'est pas bon ? Merci beaucoup de m'aider !!

    image.png
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    DiamantAuthentique2413avatar
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    Secondaire 5 • 7j

    Bonjour,

    Est-ce que la nature d'un gaz influence la relation mathématique entre le volume (V) d'un gaz et sa quantité (n) ? Sans considérer les gaz parfaits.

    Merci

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    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 8j

    Bonsoir! Merci beaucoup pour l'explication! :https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110423/questionDonc, si on est dans une situation de transfert de gaz où l'on vise à créer une «vide» dans le contenant, là on doit ajouter 101,3kpa au P2 et donc aucune autre situation?

    D'ailleurs dans le problème

    Gabriel veut gonfler 500 ballons de 1200mL avec de l'He aux conditions ambiantes de T et de P. Pour ce faire, elle utilise une bouteille d'He de 20,0L. Que devra être la P dans la boutielle pour que Gabriel parvienne à gonfler tous ses ballons?

    Vu que les particules partent de la bouteille aux ballons, le V2, P2, on l'anlayse par rapport à se qui reste dans la bombone ou les ballons rempli? Mais comme le problème fonctionne s'il y a un changement de contenant du gaz? Merci

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    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 8j

    Bonsoir! Merci infiniment pour l'explication:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110260/questionCependant, est-ce que dans votre exemple, le gaz A est le réactif limitant? Ainsi, est-ce que cela insinu que le réactif avec le plus grand coéficient dans une réaction est celui qui s'épuisera en premier ?

    Merci!

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    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 8j

    Bonsoir! Je ne comprend pas comment la loi de Dalton peut fonctionner si la loi d'Avogadro existe.

    Si les des gaz sont maintenu à température constante, ne sont-il pas sensé occupé le même volume? Ainsi, comment la loi de Dalton peut fonctionner....

    Merci

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    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 8j

    Bonsoir! Je ne comprend pas comment la loi de Dalton peut fonctionner si la loi d'Avogadro existe.

    Si les des gaz sont maintenu à température constante, ne sont-il pas sensé occupé le même volume? Ainsi, comment la loi de Dalton peut fonctionner....

    Merci

  • Vérifiée par Alloprof
    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 8j

    Bonsoir! Merci beaucoup pour l'explication!https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110409/questionCependant, je dois avouer ne toujours pas comprendre quand ajouter le 101,3kpa, par exemple;Ici, on nous dit que c'est un contenant rigide, mais donc, lors de la résolution, sachant que les contenant rigide de peuvent jamais être vide, devons nous ajouter le 101,3kPa à la fin? Ceci n'est pourtant pas fait dans le corrigé


    Merci!

    image.png
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    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 8j

    Bonsoir! Question de m'assurer que je comprend ce concept;

    Pourquoi dit-on que la grosseur/masse molaire d'une particule n'influence par le volume occupé par le gaz

    J'ai essayé de comprendre cela avec une analogie:


    Par exemple, si nous étions dans un terrain de soccer et qu'on jettait des petits poids sur le terrain. Les poids ont une masse, mais par rapport à la taille du stade , leur masse n'influence pas l'espace qu'elles occupent, si on les rapprochait toutes en ensemble, la leur leur taille serait importante (comme pour de très haute pression pour les gaz réels), mais espacées toutes entre elles, elles sont partiquement invisible dans le terrain.


    Ainsi, pour les gaz, vu qu'ils se déplacent dans toutes les directions et ne sont pas limité au fond du contenant (comme les poids sur le sol), les particules sont si éparpillé entre elle que le volume ne peut pas être fixe et donc considère qu'elle occupe toute le volume du contenant car elle se retrouve un peu partout dans celui-ci


    Est-ce bien cela?


    Merci!

  • Vérifiée par Alloprof
    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 8j

    Bonsoir! Pourquoi dit-on qu'aux même condition de température et de pression deux volumes égaux de gaz différent occupent le même nombre de particules ?

    Est-ce que si un des deux gaz se trouvait plus chaud que l'autre il y aurait tout à coup plus de particules? Pourquoi faut-il les même conditions? Merci

  • Vérifiée par Alloprof
    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 8j

    Bonsoir, en lien avec cette question:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110258/questionVoici quelques exemples de ce que je veux dire:

    1- Gabriel veut gonfler 500 ballons de 1200mL avec de l'He aux conditions ambiantes de T et de P. Pour ce faire, elle utilise une bouteille d'He de 20,0L. Que devra être la P dans la boutielle pour que Gabriel parvienne à gonfler tous ses ballons?

    2-3-Pourquoi dans le 2e et 3 exemple, on a pas à ajouter de 101,3 kPa pour trouver les pressions demandé si le volume est constant/rigide comme dans l'exercice un? Aurait-il des mot clé/indice qui permettent de savoir quand il faut ajouter 101,3kpa? Merci

    image.png
    image.png
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    AvocatJaune9464avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8j

    Bonsoir, je ne comprends pas du tout cette question. Je ne comprends pas le corrigé du prof. Merci et bonne soirée!

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  • Vérifiée par Alloprof
    SaturneRaisonnable4983avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8j

    Bonjour je ne comprends pas tous les numéros. Dans le corriger de mon prof, celui-ci a utilisé des données dont je ne comprends pas l’origine. Savez-vous quelle est la formule utilisée afin de faire ces calculs?

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    IMG_0342.jpeg
  • Vérifiée par Alloprof
    DiamantAuthentique2413avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8j

    Bonjour!

    Je fais un labo sur la relation entre le volume et la quantité d'un gaz. J'ai de la misère à formuler une hypothèse et un cadre théorique pour le deuxième but ci-dessous parce que je ne suis pas trop sûre si la nature d'un gaz influence vraiment la relation entre V et n. Quels seraient aussi les points théorique à inclure dans le cadre théorique pour venir soutenir l'hypothèse?

    Voici les deux buts:

    1. Déterminer la relation mathématique entre le volume d'un gaz et la quantité d'un gaz lorsque la pression et la température demeurent constantes.
    2. Déterminer si nature du gaz a une influence sur la relation mathématique entre le volume et la quantité d'un gaz.
    3. Merci!
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