Secondaire 5 • 11m
Bonjour, suite à un laboratoire sur la dissolution du Ba(OH)2 dans de l'eau, je dois trouver expérimentalement le Kps du Ba(OH)2. Je sais que son équation pour trouver la constante du produit de solubilité est Ba(OH)2(s) = Ba2+ + 2OH-. Donc que la formule est Kpa-[Ba2+][2OH-12 exposant 2. Mais je n'arrive pas à trouver les concentrations avec les informations que j'ai. Soit que la masse et le volume de l’eau est de 7ml et 6,77g, et pour le Ba(OH)2, la solution est de 5,90ml et 5,85g.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour RubisRouge5242,
Merci de solliciter nos services.
Pour calculer la concentration molaire du soluté, il faut utiliser la formule n = m / M. dans ce cas-ci, tu pourras utiliser la valeur obtenue en calculant la solubilité du soluté pour la masse.
En espérant que ma réponse t’aide un petit peu.
N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions ou si tu as besoin de précisions.
À bientôt !
Émilie
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!