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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarGeckoPerspicace1485
Postsecondaire • 10m

Bonjour, j'ai de la difficulté avec cette question: On a un contenant qui renferme un mélange de N2(g) et O2(g). La pression totale est 3.43 atm. La température est 25.00 oC et le volume du contenant est 15.5 L. Si la masse du N2 dans le contenant est 36.5 g, quelle est la pression partielle du O2 (en atm) dans le contenant?

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarKylan Tteacher check
      Équipe Alloprof • 10m

      Bonjour GeckoPerspicace,

      Merci pour ta question!

      Tu peux utiliser la loi des gaz parfaits (PV=nRT) pour trouver la pression partielle du N2. Ensuite, grâce à la valeur de pression totale des deux gaz, tu pourras trouver la pression partielle du O2.

      N’hésite pas si tu as encore besoin d’aide:)

      Kylan

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