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DiamantTenace8061

Bonjour,

Je n'ai pas compris ce problème de chimie. Pourriez-vous m'aider?

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Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

La question te demande de trouver la pression partielle de l'hélium, c'est-à-dire, la contribution de l'hélium à la pression totale dans le contenant.

Cette question comporte trois parties :

1. En premier temps, il faut trouver le nombre de moles d'hélium et de dioxygène grâce à la loi des gazs parfaits.
2. En deuxième temps, il faut trouver la pression dans le contenant, aussi grâce à la loi des gazs parfaits.
3. Puis, on trouve la pression partielle de l'hélium

Voici la loi des gazs parfaits :

$$ P•V = n•R•T $$

Légende:

• P : pression (kPa)

• V : volume (L)

• n : nombre de moles (moles)

• R : constante des gazs parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)

• T : température (K)

Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gazs parfaits :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-des-gaz-parfaits-c1009

Voici la loi de Dalton sur les pressions partielles :

$$ P_{totale} = P_1+P_2+... $$

Légende :

• P totale : pression totale (kPa)

• P1 : pression du gaz 1 (kPa)

• P2 : pression du gaz 2 (kPa)

Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des pressions partielles :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-des-pressions-partielles-loi-de-dalton-c1010

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