Zone d’entraide

MonarqueRose499

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Voilà ce que j'ai essayé de faire:

Qliq = -Q gagné

1,7 x c x (tf-21) = - (100 x 4.19 x(tf-20))

Mais ça ne donne pas la bonne réponse.

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

D'abord, il faut commencer par trouver le nombre de moles de NaNO3 dans 1,7 g. Pour ce faire, il faut utiliser la masse molaire du NaNO3, qui est de 84,9947 g/mol.

$$ n = \frac{m}{M} = \frac{1,7}{84,9947} = 0,02\:mol $$

Sachant qu'il y a 0,02 mol, on peut trouver la chaleur dégagée :

$$ Q = 21\:kJ/mol • 0,02\:mol = 420\:J $$

Puis, on applique la formule de la calorimétrie pour trouver la température finale :

$$ Q = mc∆T $$

où

$$ ∆T = T_{finale}-T_{initiale} $$

Légende :

• Q : énergie (J)

• m : masse (g)

• c : capacité massique thermique (J/(g•°C))

• ∆T : variation de température (°C)

Note : rappelle toi que 1 mL d'eau ≈ 1 g d'eau et que la valeur de c pour l'eau est de 4,19.

$$ 420\: J = 100•4,19•(T_f-20) $$

Je te laisse isoler Tf !

Cette fiche du site d’Alloprof explique la calorimétrie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025

N'hésite pas si tu as d'autres questions!