Secondaire 5 • 10m
Bonjour, je sais que si j’ai une équation chimique réversible avec deux mol de réactifs et 4 mols de produits, en augmentant la pression, la réaction inverse est favorisé. Mais si j’avais 3 mol de réactifs et 3 mol de produits, qu’est-ce qui se passera?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut :D
Il ne se passera rien, l'augmentation de la pression n'aura, dans ce cas, aucun impact sur le système à l'équilibre. Cependant, assure-toi que les 3 moles de chaque côté soit à l'état gazeux, c'est très important, car on ne considère pas les solides ni les liquides lorsqu'on veut connaitre l'impact de la pression. Cela s'explique par lez propriétés des gaz, qui sont compressibles. Souvent, ce piège se retrouve à l'examen! :P
N'hésite pas si tu as d'autres questions :) À bientôt :D
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