Secondaire 5 • 10m
Bonjour, je ne comprend pas ce numéro:
On prépare une solution de chromate d’argent (Ag2CrO4) dont la constante de solubilité est de 1,12 x 10exposant -12. Qu’elle concentration initiale de chromate d’argent permet d’obtenir une solution saturé?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut :D
Voici la formule pour calculer la concentration des produits à l'équilibre.
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On sait que Kps est 1,12 x 10^-12.
Les ions en solutions se dissocient comme cela :
Ag2CrO4 (s) -> 2 Ag+ (aq) + CrO4^2- (aq)
La concentration des ions Ag+ dans une solution saturée sera égale à deux fois la concentration initiale de Ag2CrO4, car un mole de Ag2CrO4 produit deux moles de Ag+, puis 1 mole de CrO4^2-.
Donc, si nous supposons que la concentration initiale de Ag2CrO4 est x, alors la concentration des ions Ag+ dans une solution saturée sera 2x et la concentration des ions CrO4^2- sera x également.
On peut donc écrire l'équation comme suit :
$$1,12 x 10^-12= (2x)^2 * (x)^1$$
Il te reste à isoler x, puis tu trouveras la concentration nécessaire de Ag2CrO4 pour obtenir une solution à saturation.
N'hésite pas si tu as d'autres questions :D
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