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PandaIntergalactique4422

bonjour je trouve pas la reponce a cette question 4. Soit la réaction suivante:

2 Al(s)+ 6 HCl(aq)→ 3 H2(g)+ 2 AlCl3(aq)

Quelle masse d'aluminium est nécessaire pour produire suffisamment de dihydrogène

pour remplir un ballon de 10,0

L à une température de 0°C et une pression de 760mmHg?

Quelqu'un peut m'aider svp?

pour cela, cest exactement ca que j'ai fait mais j'ai trouver 6 au lieu de 8 gramme qui est la réponce

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Je te suggère d'abord d'utiliser la loi des gazs parfaits pour trouver le nombre de moles requis :

$$ P•V = n•R•T $$

Légende:

• P : pression (kPa)

• V : volume (L)

• n : nombre de moles (moles)

• R : constante des gazs parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)

• T : température (K)

$$ 760\:mm\:Hg = 101,3\:kPa $$

$$ 101,3•10=n•8,314•(273,15) $$

$$ n = 2,2418...\:moles $$

Puis, considérant que 3 moles de H2 sont produites pour chaque 2 moles de Al, utilisons une règle de trois pour trouver le nombre de moles de Al requis :

$$ \frac{3\:H_2}{2\:Al} = \frac{2,2418}{n} $$

$$ n = 1,495\:moles\:Al $$

Enfin, utilisons la masse molaire de l'aluminium pour trouver la masse d'aluminium requise :

$$ m = n•M $$

$$ m = 40,326\:g $$

Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gazs parfaits :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-des-gaz-parfaits-c1009

N'hésite pas si tu as d'autres questions!