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AnguilleCocasse2229

Svp quelle formule utiliser pour resoudre cette question ?

La décomposition du carbonate de cuivre CuCO3 s'effectue selon la réaction suivante:

CuCO3(aq) = CuO (aq) + CO2(g)

Sachant que cette réaction est d'ordre 2 et que sa constante de vitesse( k) est de 0,012 L/mol. Min, déterminez la concentration de carbonate de cuivre pour une vitesse de reaction de 6,86 ×10-7 mol /L.min

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TerreAlpha7002

bonjour AnguilleCocasse2229!

voici une explication de ta question:

Pour résoudre cette question, nous pouvons utiliser la loi de vitesse d'une réaction d'ordre 2 :

v = k[A]^2

où :

• v est la vitesse de réaction,
• k est la constante de vitesse,
• [A] est la concentration du réactif (dans ce cas, la concentration du carbonate de cuivre).

Nous pouvons réarranger cette formule pour isoler la concentration du réactif :

[A]^2 = v / k

Ensuite, nous pouvons substituer les valeurs connues dans cette formule :

[A]^2 = (6,86 × 10^-7 mol/L.min) / (0,012 L/mol.min)

[A]^2 = 5,717 × 10^-5 mol/L

Pour obtenir la concentration du carbonate de cuivre, nous prenons la racine carrée des deux côtés de l'équation :

[A] = √(5,717 × 10^-5 mol/L)

[A] ≈ 0,0076 mol/L

Donc, la concentration du carbonate de cuivre pour une vitesse de réaction de 6,86 × 10^-7 mol/L.min est d'environ 0,0076 mol/L.

j'espère que tu comprends mieux maintenant! ^_-