Secondaire 5 • 9m
Bonjour Alloprof ! Concernant ces deux numéros, vous m'avez envoyé des pistes que je n'ai pas vraiment bien comprises. Est ce que vous pouvez m'aider à résoudre les problèmes suivant en détaillant une démarche sur papier pour que je comprenne mieux s'il vous plaît?
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une molécule du compose contient 2 atomes d'aluminium , 3 atomes de souffre et 12 atomes d'oxygène
pour chaque élément le numéro atomique représente le nombre de protons et d'électrons contenus dans cet atome.
une molécule du compose contient
13*2+3*16+12*8 électrons
170 électrons par molécule
une mole contient
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6.023*10 puissance 23 molécules de de ce compose
ou 170*6.023*10 puissance 23 d'électrons/mole
17*6.023*10 puissance 24 électrons/mole
la quantité recherchée:
q=1.25*10puissance 24 /102.391*10 puissance 24
q=0.0122 moles
a partir de la masse molaire du compose on tire la masse recherchée
la masse molaire
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la masse molaire du composé est :
M=40.08+(2*1.01+30.97+4*16)*2
M=40.08+4*1.01+2*30.97+2*4*16
M=234.06 g/mole
Méthode classique:
la quantité d'oxygène contenue dans une mole de ce compose est m=2*4*16
m=128 g
128g sont contenus dans 234.04 g
1g d'oxygène est contenu dans 234.04/128 g
45g sont contenus dans 45*234.04/128=82.28g de ce compose.
Méthode élaborée:
dans le composé Phosphate Monocalcique
une molécule contient 8 atomes d'oxygène
une mole contient 8 moles d'oxygène
donc la quantité d'oxygène en moles est 8 fois la quantité du compose en moles
on a la formule la quantité en moles d'un compose N est égale a la masse de ce compose sur sa masse molaire
N=M/Molaire
soit
Noxygene =M1/16 moles
NComposé=M2/234.06 moles
Noxygène =8*NComposé
M1/16=8*M2/234.06
M1=45g M2 inconnue a calculer
M2=234.06*M1/(16*8)
M2=234.06*45/128
M2=82.28g
une quantité de 82.28g de ce compose contient 45g d'oxygène.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut :)
Voici les étapes de résolution que je te propose :
1) Calculer les masses molaires des deux composés;
2) Trouver le nombre de moles d'oxygène grâce à la masse fournie et la masse molaire calculée;
3) Par stœchiométrie, calcule la masse du premier composé en utilisant le nombre de moles que tu viens de trouver.
N'hésite pas si tu as des questions en cours de résolution :) À tout de suite :D
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