Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : une solution aqueuse d'acétone (CH3COCH3) de molalité égale à 1,29 mol/kg a une masse volumique égale à 0,990 g/mL. Calculer sa concentration molaire volumique.

Voici mes démarches :

C = n/V = 1,29 mol (déjà donné dans le problème) / (1,29 mol / 1000g, qui vient du 1 kg) / (990g/L, qui vient du 0,990g/mL)

0,990 g : 1 mL

1L : 1000 mL

(1000 mL x 0,990g) / 1 mL = 990g/L

Le tout me donne à peu près 1,27 M. Par contre, la bonne réponse est de 1,19 M. Pouvez-vous m'expliquer pourquoi je n'arrive pas à la bonne réponse?

Merci et bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

ZincDelta7925

La solution contient 1.29 mol d'acétone par Kg

elle a une masse volumique de 990 g/L

On prend 1 Litre de solution il pèse 990g

il y a 1.29 mol/Kg donc (1.29/1000) mol/g de solution

comme notre échantillon pèse 990 g il contient donc

990 x (1.29/1000) mol d'acétone

1.188 mol =1.19 mol

Ces 1.19 mol sont contenus dans 1 L

d'où la concentration molaire volumique

1.19 mol/L