Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : on forme une solution idéale de deux liquides en ajoutant 15,60g de benzène (C6H6) à une certaine quantité de chloroforme (CHCl3) à 20°C. Les pressions de vapeur d'équilibre des produits purs à 20°C sont de 11,33 kPa pour le benzène et de 20,00 kPa pour le chloroforme. La pression partielle du benzène en équilibre avec la solution est de 4,53 kPa. Calculer la masse du chloroforme présent dans la solution, la pression totale de la vapeur en équilibre avec la solution et la fraction molaire du chloroforme dans la vapeur en équilibre avec la solution.

Voici ma démarche :

Pi = xi P0i

P0benzène = 11,33 kPa

P0chloroforme = 20,00 kPa

Pbenzène = 4,53 kPa

mbenzène ajoutée = 15,60g

mchloroforme = 1 - (Pbenzène/P0benzène) = 1-(4,53kPa/11,33kPa) = 1-0,399 = 0,601 --> 0,399 x mchloroforme = 0,601 x 15,90 = à peu près 23,44g. Par contre, la bonne réponse est de 35,8g.

Ptot = Pbenzène + Pchloroforme

= 4,53 kPa + (0,601 x 20,00 kPa)

= 4,53 kPa + 12,02 kPa

= 16,55 kPa (La bonne réponse est de 16,5 kPa)

xchloformevapeur = Pchloroforme/Ptot = 12,02kPa/16,55kPa = à peu près 0,725. (La bonne réponse est de 0,727.)

Pouvez-vous m'expliquer pourquoi je n'arrive pas à la bonne réponse.

Merci et bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

Mélissa S

Salut :D

D'abord, il faut calculer la fraction molaire du benzène dans la solution, qui est égale à 0,399. Tu as donc bien commencé.

Ensuite, la fraction molaire du chloroforme est égale à 1-0,399, soit 0,601. Donc, c'est bien ici aussi.

Par après, la masse du benzène ajouté est de 15,60g, on peut déduire que 0,399 = 15,60g, alors on peut faire un produit croisé 0,601*15,60g/0,399 = x. Ce qui donne x = 23,5 g pour la masse de chloroforme. J'arrive donc à peu près à la même réponse que toi.

Pour tes deux autres calculs, tes résultats sont bons, c'est seulement une question de chiffres significatifs. Confirme avec ton enseignant.e que la réponse du corrigé est valide pour la première question.

À tout de suite :)