Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : la masse molaire d'un liquide A = 85,0g/mole, celle de B = 112,0g/mole. À 100°C, une solution de pourcentage massique en A égale à 30,0%, considérée comme idéale, a une pression de vapeur d'équilibre égale à 110kPa. La vapeur en équilibre avec cette solution a une fraction molaire en A égale à 0,450.

Déterminer la pression de vapeur d'équilibre de A pur et de B pur à 100°C et déterminer la masse de A qu'il faut ajouter à 100g de B pour obtenir une solution dont la température d'ébullition normale égale 100°C.

Voici ma démarche :

Ma = 85,0g/mole

Mb = 112,0g/mole

T = 100°C

%m/m (A) = 30% = 30g/100g

p°A = 110kPa

Xa = 0,450 --> Xb = 1-0,450 = 0,55

Le mélange est volatil, donc ptot = p°axa + p°bxb.

Pouvez-vous m'aider pour la suite?

Merci et bonne journée! ;)

OrAutonome2754

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Malheureusement, je pense que cette question dépasse nos habiletés! Cependant, tu peux consulter cette ressource pour plus d'informations sur la pression de vapeur :

http://www.uqac.ca/chimie_ens/Chimie_physique/Chapitres/chap_7.htm

Ce vidéo pourrait aussi t'aider :

https://www.youtube.com/watch?v=JslO8pxs5hg

N'hésite pas si tu as d'autres questions!