Postsecondaire • 7m
Bonjour, je viens de rentrer a l'Université du secondaire 5. J'ai de la misère avec cet exercice, pouvez vous m'expliquer les étapes dune façon que je comprendrais?
Voici le problème:
Un élément fictif possède deux isotopes et une masse molaire de 85,59g/mol. Un premier isotope a une masse atomique de 81,02u et 24.12% des atomes de cet élément sont du premier isotope. Quelle est la masse atomique (en u) du deuxième isotope?
Merci infiniment!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Il faut utiliser la formule de la masse atomique pondérée (ou moyenne) :
$$ \overline{m} = (\%_{isotope\ 1} \times m_{isotope\ 1}) + (\%_{isotope\ 2} \times m_{isotope\ 2})+... $$
On remplace les variables par les valeurs connues et on isole la masse du deuxième isotope :
$$ 85,59 = 81,02•24,12\% + m_2• (100\% -24,12\% ) $$
$$ m_2 = 87,04\:ua $$
Voilà!
Cette fiche du site d'Alloprof explique la masse atomique :
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!