Postsecondaire • 7m
Bonjour ! Je n'arrive pas à faire ce problème de stochio :
Le titane solide est obtenu industriellement par la réaction entre le magnésium fondu à une température de 1000C et le chlorure de titane (IV). Du chlorure de magnésium est aussi formé dans cette réaction. Après avoir mélangé 1,13 x 107 g de magnésium fondu avec 3,54 x 107 g de chlorure de titane (IV), on a obtenu 7,91 x 106 g de titane. Calculez le pourcentage de rendement de cette réaction.
La réponse est : 88,6 %
Merci !
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
La première étape dans ce genre d'exercice est d'écrire l'équation de la réaction. On te donne les réactifs et les produits de la réaction.
Celui qui pourrait te donner de la difficulté est le chlorure de titane. Toutefois, on te donne son état d'oxydation. Le IV implique qu'il perd 4 électrons dans sa liaison ionique.
Après avoir écris l'équation, tu pourras la balancer.
Finalement, à l'aide de la quantité de réactif, tu pourra calculer le nombre de mole de chacun et définir le réactif limitant. Et par stœchiométrie, tu pourras déterminer le nombre de mole que donne un rendement de 100%.
Il ne te reste alors qu'à comparer et calculer le rendement à l'aide de la quantité de produit réel. Je te laisse essayer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Explication d'un(e) pro de la Zone d'entraide
Tu peux faire confiance à cette explication, car elle est donnée par une personne identifiée comme étant fiable par Alloprof.
Bonjour SaturneSigma4525
merci d’avoir utilisé la zone d’entraide
voici quelques sites pour t’aider
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Fiche La neutralisation acidobasique neutralisation acidobasique a... | Secondaire 4
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