Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : la réaction suivante a fait l'objet d'une étude en fonction du temps : AB --> A + B. Un graphique de 1/[AB] en fonction du temps donne une droite de pente 0,055 L/molxs. Si, initialement, la concentration de AB est de 0,250 mol/L et qu'il n'y a aucun produit dans le mélange réactionnel, quelle est la concentration de A et de B après 75 secondes?

La loi de vitesse correspond à v = k[AB]^n, où n = 2, k = 0,055 L/molxs. Cela dit, v = 0,055 L/molxs [AB]^2.

t1/2 = 1/[Ao]k = 1/0,55M = à peu près 33s.

Je pensais utiliser 1/[A]t = 1/[A]o + kt pour trouver la concentration de A et B après 75s.

Merci et bonne journée! ;)

OrAutonome2754

Émilie

Bonjour OrAutonome2754,

Merci beaucoup pour ta question! Tu peux prendre note que cet échange sera archivé à des fins d'amélioration de nos services et de recherche. Malheureusement, la plateforme Alloprof est spécialisée dans les services du primaire et du secondaire. Puisque ta question dépasse les exigences du secondaire, je ne possède pas les ressources nécessaires pour t’aider. Je t’invite donc à écrire à ton enseignant afin qu’il puisse t’aider davantage.

Merci et bonne soirée.